12.如圖所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說法或表示式不正確的是( 。
A.石墨和金剛石的轉化是化學變化
B.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
C.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ•mol-1
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

分析 先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式,然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式,根據(jù)物質的能量越低越穩(wěn)定,拆化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出熱量來解答.

解答 解:由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1
利用蓋斯定律將②-①可得:C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ•mol-1,則
A、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應,屬于化學變化,故A正確;
B、金剛石能量大于石墨的總能量,物質的量能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故B正確;
C、C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ•mol-1,故C正確;
D、據(jù)反應①②的熱化學方程式可知,1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ,故D錯誤;
故選:D.

點評 本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關系,題目難度不大,注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系.

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