【題目】(I)有以下物質(zhì):①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2;
非極性分子的是______________;既有σ鍵又有π鍵的是______________;
中心原子沒有孤電子對(duì)的是______________;中心原子雜化類型為sp3的是_______;分子構(gòu)型都是直線形的是___________。(寫序號(hào))
(II) (6分)按要求完成下列問(wèn)題:
寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式__________;Mg2+的電子排布圖__________;
(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_______;
的沸點(diǎn)比高,原因是________________。
(3)下列分子若是手性分子,請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。
________________、________________
【答案】 ①②⑥ ②⑤⑥ ①②⑤⑥ ①③④ ⑥ ls22s22p63s23p63d64s2 O—H鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大
【解析】(I)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯平面形結(jié)構(gòu)、CO2是直線形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)均對(duì)稱,屬于非極性分子,水是V形、氨氣是三角錐形、甲醛是平面形,結(jié)構(gòu)均不對(duì)稱,正負(fù)電荷重心不重合,是極性分子;單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,因此既有σ鍵又有π鍵的是乙烯、甲醛和CO2;根據(jù)空間構(gòu)型可判斷中心原子沒有孤電子對(duì)的是甲烷、乙烯、甲醛和CO2,水中氧原子含有2對(duì)孤對(duì)電子,氨氣分子中氮原子含有一對(duì)孤對(duì)電子;價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4形成sp3雜化,因此中心原子雜化類型為sp3的是甲烷、水、氨氣;分子構(gòu)型都是直線形的是CO2。
(II) (1)鐵的核外電子數(shù)是26,基態(tài)鐵原子的電子排布式ls22s22p63s23p63d64s2;Mg2+的電子排布圖;(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵屬于化學(xué)鍵,因此與分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力;鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵,而對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,所以的沸點(diǎn)比高。(3)與飽和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)如果都不相同,則為手性碳原子,因此分子中含有的手性碳原子為、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+183 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4 kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
②按投料I進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
i X代表的物理量是_________,
ii 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_____________。
(3)如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中 c(NH4+)_________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是__________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無(wú)色透明的離子組是 ( )
A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)體積變化)
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. 在①②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大
B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②
C. 把①④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
D. 將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯醇(CH2=CHOH)不穩(wěn)定,可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛;二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物,現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1molH2O,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有下列幾種,其中不可能的是
①CH2=CH2 ② ③CH3CHO ④ ⑤
A. 只有① B. 只有①④ C. 只有①⑤ D. 只有①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,將X、Y放在稀硫酸中,用導(dǎo)線連接,電流方向由X到Y(jié)。把X放在Z的硫酸鹽溶液中,X表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序是
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無(wú)污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是
A. 推廣電動(dòng)汽車,踐行綠色交通
B. 改變生活方式,預(yù)防廢物生成
C. 回收電子垃圾,集中填埋處理
D. 弘揚(yáng)生態(tài)文化,建設(shè)綠水青山
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環(huán)直接相連的一類有機(jī)物,通常用芳香烴的氧化來(lái)制備。反應(yīng)原理如下:
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/cm3) | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 無(wú)色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液里于圖l 裝置中,在90℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間后,
停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。
(1)白色固體B中主要成分的分子式為________。操作Ⅱ為________。
(2)如果濾液呈紫色,需加入亞硫酸氫鉀,用離子方程式表示其原因__________。
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是__________。
A.抽濾可以加快過(guò)濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.如圖 回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是上進(jìn)下出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入______,分液,然后再向水層中加入______,抽濾,洗滌,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測(cè)定:稱取2.440g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL 溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為4.5×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知: LiCl-KCl共晶鹽熔點(diǎn)352℃。下列說(shuō)法正確的是
A. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+
C. 放電時(shí)Cl 移向LiV3O8電極
D. Li-Si合金熔點(diǎn)高于352℃
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