19．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關敘述正確的共有（　　）
A．1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
B．精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64 g
C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D．將1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

分析 A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
B、精煉銅時，陽極和陰極上得失電子數(shù)相等；
C、碳酸根的水解導致陰離子個數(shù)增多；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{1.4g}{14g/mol}$=0.1mol，故含0．NA個碳原子，故A錯誤；
B、精煉銅時，陽極上失去2mol電子時，則陰極上得到2mol電子，而陰極上是銅離子放電，故生成1mol銅，質(zhì)量為64g，故B正確；
C、碳酸根的水解導致陰離子個數(shù)增多，故在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于0.1NA個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：
（1）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時發(fā)生反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，E為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)元素有多種化合價，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，G與F同族且原子序數(shù)比F大2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7種能量不同的電子．
（2）CE3和CA3均是三角錐形分子，鍵角分別為102°和107.3°，則C原子的雜化方式為sp3，其中CE3的鍵角比CA3的鍵角小的原因是NF3中成鍵電子對偏向F原子，NH3中成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者．
（3）B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學式為CNO-．
（4）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中G原子的配位數(shù)為12．若G原子半徑為r cm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為（2$\sqrt{2}$-2 ）rcm（用r表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產(chǎn)生標準狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關說法：
①c（HNO3）=2mol•L-l  
②（HNO3）=0.5mol•L-1 
③m=8.0
④m=7.2．
其中正確的是（　�。�
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是（　�。�
A．該反應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．生成2 mol ClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（　�。�
A．醋酸（CH3COOH）B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．【制備】以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨為原料合成晶體M．
（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥．
他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是降低晶體溶解度．
制備過程中需要加熱，但是，溫度過高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā)．
【測定組成】
為了測定M晶體組成，他們設計如下實驗．裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）．

為確定其組成，進行如下實驗：
①氨的測定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將氨全部蒸出，用鹽酸溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗一定體積的 NaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取a g樣品M，配成100 mL溶液．取25.00 mL用c mol•L-1AgNO3標準溶液滴定，滴加3滴0.01 mol•L-1K2CrO4溶液（作指示劑），消耗AgNO3溶液為b mL．
（2）安全管的作用是平衡氣壓．
（3）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標準NaOH溶液潤洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)堿式滴定管內(nèi)液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質(zhì)量分數(shù)偏高的是C（填代號）．
A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點時俯視讀數(shù)       D．滴定時NaOH溶液外濺
（4）已知：Ag2CrO4磚紅色，難溶于水；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10滴定終點時，若溶液中c（CrO42-?）為2.8×10-3 mol•L-1，則c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，列出樣品M中氯元素質(zhì)量分數(shù)計算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00ml}{100ml}}$．
如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結(jié)果會偏低（填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）經(jīng)測定，晶體M中鉻、氨和氯的質(zhì)量之比為104：136：213．寫出制備M晶體的化學方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向密度為ρ  g/cm3的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）（　�。�
A．25.4ρB．12.7ρC．6.97ρD．6.35ρ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＞0．該反應達到平衡后，改變下列條件有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．加催化劑B．降低溫度C．減小壓強D．加入O2

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