用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　 �。�

A.在0 ℃時,22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA

D.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

 

C

【解析】A項不是標準狀況下,無法求算,錯誤;根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑分析可知,若產(chǎn)生2 g H2,即1 mol,需轉移電子數(shù)為2NA,B項錯誤;根據(jù)乙烷的結構簡式為CH3CH3,可知1 mol分子中共價鍵數(shù)為7NA,C項正確;在密閉容器中存在平衡2NO2N2O4,故46 g NO2即1 mol,其含有的分子數(shù)小于NA,D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　 　)

A.100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

B.室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均

減小

C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大

D.向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是(　　)

A.大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物(PM2.5)會造成空氣污染,應加強監(jiān)測和治理

B.明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌

C.硬鋁屬于合金材料,餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品

D.不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法不正確的是(　　)

A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強

C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應,但不能與任何酸反應

D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　 �。�

A.2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA

B.25 ℃時,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

C.0.1NA個氯氣分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L

D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1 817

2 745

11 578

Y

738

1 451

7 733

10 540

Z

496

4 562

6 912

9 543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為　　　　　　(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是　 

　。 

(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　(用元素符號表示)。 

②M是含有　　　　鍵的　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 

③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因: 

　。 

④W分子的VSEPR模型的空間構型為　　　　,W分子的空間構型為　　　　。 

⑤AB-中和B2分子的π鍵數(shù)目比為　　　　。 

(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①E元素組成的單質的晶體堆積模型為　　　　(填字母)。 

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積　

c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積

②F元素在其化合物中最高化合價為　　　　。 

③G2+的核外電子排布式為　 ,G2+和N分子形成的配離子的結構式為　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質性質綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。

(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是　　　。

A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液

C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為  。

(3)過程③中需加入的物質是　 。

(4)過程④中,蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要 。

(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的　　　　(填序號)。

A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液

(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是　 。

(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為　　　　。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:

+2KMnO4+KOH+

2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。

(1)操作Ⅰ為　　　　,操作Ⅱ為　　　　。 

(2)無色液體A是　　　　,定性檢驗A的試劑是　　　　,現(xiàn)象是　 。 

(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

①

將白色固體B加入水中,加熱溶解,　　　 

得到白色晶體和無色濾液

 

②

取少量濾液于試管中,　　　　 

生成白色沉淀

濾液含Cl-

③

干燥白色晶體,　　　 

　　　 

白色晶體

是苯甲酸

 

(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質的量為2.40×10-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為　　　　,計算結果為　　　　(保留二位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關于水的說法,不正確的是(　　)

A.水的電離是吸熱過程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變

C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性

D.水是極弱的電解質,在50 ℃時水的pH小于7

 

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同步練習冊答案