15．用觀察法配平下列化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并按要求填空．
1I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
該反應(yīng)中，還原劑是I2，還原產(chǎn)物是HCl，根據(jù)該反應(yīng)可知Cl2的氧化性大于HIO3，I2還原性大于HCl．

分析 分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱情形．

解答 解：反應(yīng)中氯氣中Cl：0→-1，降1價(jià)，一個(gè)氯氣分子中有2個(gè)Cl原子降2價(jià)，I2中I元素：0→+5，升5價(jià)，一個(gè)I2升10價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等，I2前配2，Cl2前配5，根據(jù)Cl元素守恒HCl前配10，根據(jù)I元素守恒HIO3前配2，根據(jù)H元素守恒H2O前配6，所以方程式為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，反應(yīng)中碘單質(zhì)化合價(jià)升高，為還原劑，產(chǎn)物中HCl化合價(jià)降低所以為還原產(chǎn)物，Cl2中Cl元素化合價(jià)降低所以是氧化劑，HIO3中I元素化合價(jià)升高所以是氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知Cl2的氧化性大于HIO3，I2還原性大于HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，
故答案為：；I2；HCl；Cl2；HIO3；I2；HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)以及氧化性的強(qiáng)弱比較，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)升降相等進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，下列說法中不正確的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．合成氨反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)
C．合成氨反應(yīng)在任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行
D．降低溫度、增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．根據(jù)下列示意圖1回答有關(guān)問題：

（一）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖2如：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（二）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
（1）①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖3所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
（2）為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖5所示，
①則反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1．
②15min～25min內(nèi)NO、CO、N2的濃度發(fā)生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2（g）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長(zhǎng)度                  B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度                  D．添加合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2S液中：c（OH-）-c（HS-）-c（H+）=2c（H2S）
B．0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/L Na2SO3溶液與0.1mol/L NaHSO3溶液等體積混合：2c（Na+）-3c（SO32-）=3c（HSO3-）+3c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是（　　）
A．圖1吸收多余的NH3
B．圖2為比較NaHCO3、Na2CO3相對(duì)熱穩(wěn)定性
C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．多硫化物Sx2-（x=2～6）在堿性溶液中被BrO3-氧化為SO42-，而BrO3-被還原Br-．在反應(yīng)中，消耗BrO3-和OH-的物質(zhì)的量之比為2：3，則x值為5，其反應(yīng)的離子方程式為3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出元素符號(hào)：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：．
（3）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO2，含n  mol D的氧化物中含D-O共價(jià)鍵為4nNA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知二氯甲烷無同分異構(gòu)體，由此可推知（　�。�
A．CH2Cl2是平面對(duì)稱型分子B．分子中C-H，C-Cl鍵長(zhǎng)相等
C．CH2Cl2是非極性分子D．CH4分子中C-H間鍵角是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列物質(zhì)中：
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑦⑧⑩   
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤
（3）屬于單質(zhì)的是②④　（填序號(hào)）
①空氣    ②銅    ③硫酸鋇   ④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO2   ⑦H2SO4　  ⑧CaO  ⑨鹽酸     ⑩熔融的NaOH．

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