【題目】下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請回答下列問題:

(1)A是制取氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈,通過C瓶后再進(jìn)入DD裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng)其產(chǎn)物為。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,裝置C的作用是_________。

(3)E處溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,請解釋溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因_______,若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(4)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有產(chǎn)生,此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

【答案】 吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣 Cl2H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性 瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升,瓶中貯存少量黃綠色氣體。

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖中反應(yīng)物是濃鹽酸和二氧化錳來判斷生成物,從而確定方程式;

(2)氯氣有強氧化性,碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng);氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣;

(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,遇紫色石蕊試液會先變紅后褪色;氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀;

(4)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化。B裝置可貯存少量Cl2

(1)A裝置中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為氯化錳、氯氣、水,故反應(yīng)的離子方程式為:

(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣,C裝置為D裝置提供水蒸氣,氯氣有強氧化性,碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;鹽酸有揮發(fā)性,所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,通過以上分析知,C裝置的作用是:吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣,故答案為:;吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣;

(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以溶液呈酸性,紫色石蕊試液遇酸變紅色,次氯酸有漂白性,能使溶液褪色;若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液,溶液中會出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。故答案為:Cl2H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性;;

(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置,導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強增大,使瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解, B裝置可貯存少量Cl2。故答案為:瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升,瓶中貯存少量黃綠色氣體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在,加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200 mL 6 molL1NaOH溶液時沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說法不正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下常壓下,1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反應(yīng),反應(yīng)生成氣體COH2,吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___

(2)已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。

常溫下,取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為___kJ。

(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2的密度相同,則三種氣體的體積比可能是( )

214 521 251 632 423

A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉剛性的容器內(nèi),加入物質(zhì)的量之比為,400℃時反應(yīng):

體系中隨時間的變化如下表:

時間(s

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a b.容器內(nèi)壓強保持不變

c d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)達(dá)到平衡時,甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留小數(shù)點后一位)。

(4)的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池,應(yīng)通入電池的_________極(、負(fù)),且正極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

(1) 系統(tǒng)命名為______,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

中含有的官能團(tuán)的名稱為_____

(2)戊基有_____種結(jié)構(gòu),請寫出其中的核磁共振氫譜有二個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式______

(3)糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中①葡萄糖②麥芽糖③蔗糖④纖維素⑤淀粉,互為同分異構(gòu)體的是___;具有還原性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___.(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH===2K2CO36H2O。下列說法正確的是(

A. 1min內(nèi)甲池消耗1mol O2轉(zhuǎn)移的電子是乙池Ag電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的4

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O===CO32-8H

C. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、FG是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其一種單質(zhì)可吸收紫外線,是地球的保護(hù)傘

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

1B元素符號為___,G的元素名稱為___,它的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是___。

2AC以原子個數(shù)比為11形成的一種化合物,其所屬化合物類型為___(填“離子化合物”或“共價化合物”),包含的化學(xué)鍵有__(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

3F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物,它們的電子式分別為____,并用電子式表示出其最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程___。

4D在元素周期表中的位置__,DE相比非金屬性較強的是__(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。

5KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb =3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中,水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中:c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10-11

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