已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對

A.
高碘酸和碘酸都是強酸
B.
高碘酸和碘酸都是弱酸
C.
高碘酸是弱酸、碘酸是強酸
D.
高碘酸是強酸、碘酸是弱酸

C
pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性，說明高碘酸有剩余，是弱酸；0.01 mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，說明碘酸是一元強酸，答案為C項。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對

A.高碘酸和碘酸都是強酸

B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是強酸

D.高碘酸是強酸、碘酸是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是（填“強酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋) D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度大小順序為????????????????

（填選項的標號）

②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有、

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省灌南縣第二高級中學高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：
（1）高碘酸是 (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是。
（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應的氧化劑是________，反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（三）試卷 題型：選擇題

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是

A．HIO₄是一元強酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－¹⁴ mol²·L^－²

D．0.1 mol·L^－¹的HIO₄溶液與0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：

（1）高碘酸是 (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是。

（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應的氧化劑是________，反應的離子方程式為。