Question

9．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-； ②CaCl₂：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-； ③KOH：KOH=K⁺+OH^-；④NaNO₃：NaNO₃═Na⁺+NO₃^-．

Answer 1

分析 化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據(jù)此即可解答．

解答 解：①硫酸電離時生成氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
②氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，
故答案為：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-；
③氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：KOH=K⁺+OH^-，
故答案為：KOH=K⁺+OH^-；
④硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和硝酸根離子，電離方程式為 NaNO₃═Na⁺+NO₃^-，
故答案為：NaNO₃═Na⁺+NO₃^-．

點評 本題考查電離方程式的書寫，書寫電離方程式時注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．