10．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄H3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＜Y＜Z
C．原子半徑：X＜Y＜ZD．原子得電子能力：X＞Y＞Z

分析 A、X、Y、Z 三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)說明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；
B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；
C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小；
D、非金屬性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)．

解答 解：A、X、Y、Z 三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)說明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨H3＜H2Y＜HZ，故原子序數(shù)為X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性為X＜Y＜Z，故B正確；
C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)，所以原子得電子能力：X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，明確氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)為解答本題的突破口．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)差值小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．下列判斷正確的是（　�。�
A．AlCl3為離子化合物B．Mg與Cl形成共價(jià)鍵
C．SiCl4為共價(jià)化合物D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1：

由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過圖2裝置驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO2時(shí)，一部分NO2與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是：NO2催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)（如圖1），從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)　   　 ．
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D 酸堿石蕊（乙）
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 待測(cè)氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積 
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1002mol/L
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
   B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間．（若正確，此問不答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
 A  C
  B 
（1）寫出A、C元素的名稱氮、氟
（2）B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，該化合物為共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA
C．235g${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9NA
D．50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．1mol乙最多可與5molH2反應(yīng)．
II、通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)類型是氫氣/催化劑、加熱；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHC-CHO．
（4）乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．屬于二取代苯
b．分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5種，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是146C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH4+．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示）

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