【題目】分離提純是化工生產(chǎn)中常用的方法。下列說法合理的是

A. 蒸餾自來水可得到蒸餾水 B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3

C. 過濾法除去乙酸中的乙醇 D. 堿溶法除去Al2O3中的SiO2

【答案】A

【解析】A．自來水中水的沸點低，則蒸餾自來水可得到蒸餾水，故A正確；B．二者均與酸反應(yīng)，不能除雜，故B錯誤；C．乙酸、乙醇互溶，不能過濾分離，故C錯誤；D．二者均與堿反應(yīng)，則應(yīng)選HF酸、過濾分離，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 ( )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 強電解質(zhì)一定是離子化合物 B. 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C. 強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D. 強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）

A. 在放電時，兩極質(zhì)量均增加

B. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

C. 在放電時，負極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb + 2e－ + SO42－＝PbSO4

D. 在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4 + 2e－ ＝Pb + SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某學生利用下圖裝置測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算中和熱。所用藥品為50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）圖中A儀器名稱為__________。其作用為__________。

（2）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是____________。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，立即去測量氫氧化鈉溶液的溫度

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性快速倒入小燒杯

C．做本實驗的當天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)將下列化學反應(yīng)設(shè)計成帶鹽橋原電池，請你畫出該原電池裝置簡圖（標明電極材料名稱和試劑名稱）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）鹽橋中的陰離子向_________（填正極或負極）遷移。

III.下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池裝置，該裝置能量轉(zhuǎn)化率可達90%，當通入67.2L（標況下）氧氣時，產(chǎn)生1306kJ電能,則甲醇液體的燃燒熱的熱化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(9分) 右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：

（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學式為

A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物。請回答：

（1）基態(tài)Cu＋的價層電子排布圖為________。基態(tài)Fe3＋中有________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）鐵單質(zhì)能形成Fe（CO）5，其熔點為－21℃，沸點為102.8℃。則Fe（CO）5晶體的類型為________，其σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號為________（任寫一種）。

（3）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因為________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為________。陰離子的空間構(gòu)型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（5）鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm；銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為bpm。則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為________，晶體的密度之比為________（用代數(shù)式表示）。

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