【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng): H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.二氧化碳濃度保持不變

D.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

【答案】B

【解析】

A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，容器內(nèi)氣體密度增大，當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí)，各物質(zhì)含量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；
B．混合氣體由CO2和NH3以物質(zhì)的量之比1:2組成，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B符合題意；
C．二氧化碳濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大，當(dāng)二氧化碳濃度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；
D．反應(yīng)前后混合氣體物質(zhì)的量增大，則壓強(qiáng)增大，當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（ ）

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有__，其物質(zhì)的量濃度為__。

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分及物質(zhì)的量是__。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是__。

A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol

B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-

C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A分別表示______________；

②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無(wú)”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) __________(填“升高”“降低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

①與NaOH溶液反應(yīng)；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體；

④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。

已知：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

②R-NO2R-NH2。

③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法不正確的是________。

A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C. 化合物F具有弱酸性 D. 香蘭素分子中最多12個(gè)原子共平面

（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（4）寫(xiě)出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。

（5）寫(xiě)出比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，且符合以下要求： _______。

①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱(chēng)為_____。

（3）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

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