（CH3）2CHCH2CH2CH3進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成的一氯代物的種類有（　�。�
A、5種B、4種
C、3 種D、6種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體．
解答： 解：（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5種H原子，其一氯代物有5種，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目判斷等，難度中等，確定分子的等效H原子是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向AlC13溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、碳酸銅溶于稀硝酸：CuCO3+2H+═Cu2++H2O+CO2↑
D、NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：NH4++OH-═NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+，H+，Cl-，SO42-
B、K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C、HCO3-、Na+、H+、NO3-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向0.1 mol?L-1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
B、金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C、將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Na2SO3溶液中加入HClO3的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯仿（CHCl3）未密封保存，在空氣中會(huì)發(fā)生2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl生成劇毒的光氣（COCl2）．氯仿發(fā)生的反應(yīng)屬于（　�。�
A、取代反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、氧化反應(yīng)D、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　　）
A、CuO作還原劑
B、CuO作氧化劑
C、銅元素化合價(jià)降低
D、銅元素化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液與0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液等體積混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1
B、常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c （CH3COOH）
C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小順序?yàn)棰?②＞③
D、25℃時(shí)，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba（OH）2溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則a+b=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol一1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol一1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2 （g）?C H4 （g）+2H2O（g）
向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H
 
 （填“＞’’或“＜”）0．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能         
b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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