【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過)，下列說法不正確的是

A．電池工作時，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．去掉固體電解液和有機電解質(zhì)：電池反應(yīng)發(fā)生改變

C．充電時，生成14gLi，空氣極質(zhì)量增加

D．充電時，專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

【答案】C

【解析】

試題分析：在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，水性電解液，氧氣得電子生成氫氧根離子。A．電池工作時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．去掉固體電解液和有機電解質(zhì)：鋰與水發(fā)生化學(xué)腐蝕，電池反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生變化，故B正確；C．充電時，空氣極質(zhì)量不變，故C錯誤；D．充電時，專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質(zhì)。

(1)在實驗前，依據(jù)Fe2+的 性，填寫了下表。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3-+2H+

=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學(xué)進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>

(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有 ；另一只試管滴加幾滴 溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則含有Fe2+。

(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的。

提出猜想：

i.NO2與Fe2+發(fā)生反應(yīng) ⅱ.NO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)

ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng) ⅳ．

(4)該同學(xué)通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

關(guān)閉k、b，打開a，開始甲中反應(yīng)一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化。

溶液深棕色由 與NO或NO2反應(yīng)而得到。

②

停止甲中反應(yīng)，打開活塞k、b、關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時間。

該操作的目的是

③

更換新的丙、丁裝置，再這一段時間N2后關(guān)閉k，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同。

乙瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為

。

(5)結(jié)合實驗猜想，得出結(jié)論：

溶液呈深棕色的原因，肯定成立的是猜想 ；不確定的是猜想 ，有待后續(xù)實驗進一步探究。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比

A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）上述反應(yīng)中_________是氧化劑，_________是還原劑，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（2）裝置B的作用是_____________，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_________________。

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”）。

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：________________。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。該現(xiàn)象___________（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2。

（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2等），已知Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值與溫度高低有關(guān)。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為____________L（忽略Cl2溶于水）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的敘述，不正確的是

A. 不同生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類基本相似

B. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機自然界中都可以找到

D. 微量元素在生物體內(nèi)含量很少，所以人體不存在微量元素缺乏癥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中錯誤的是

A．14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA

B．2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)一定大于2NA

C．56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCH3Cl含有的共價鍵數(shù)一定等于0．4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）組成細胞的化合物分為 、 ；

（2）構(gòu)成細胞膜、細胞質(zhì)和細胞核的主要化合物是 （有機物或無機物）；

（3）組成細胞的元素中除了大量元素外還有微量元素如Fe 、 、Cu Mo等。構(gòu)成細胞的最基本的元素是 。

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