【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是

A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原

C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原、

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用粗銅（含雜質(zhì)Fe）制備氯化銅。

（1）采用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗（部分儀器和夾持、加熱裝置已略去）。

①儀器A的名稱是________________；

②實驗開始前，需要做的操作是____________________。

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。

④實驗過程中，裝置C內(nèi)的現(xiàn)象是___________________________________。

⑤氫氧化鈉溶液的作用是______________________________，其中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式___________________________、________________________。

（2）若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無現(xiàn)象。請用必要的文字和離子方程式解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為 ．
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是還原產(chǎn)物是
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：h>g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時的步驟如下：

（1）在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氫氧化鈉、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得到的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

（3）向所得混合物中加入________，靜置一段時間后，液體分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為________。

（4）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為________________________。

（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題：

（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

（2）某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：_______________。

②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是：________________。

⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）

A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證CH4是否具有還原性，設(shè)計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是___________________；請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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同步練習(xí)冊答案