下列說法正確的是（　　）
A、可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
B、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑相同
D、冰水混合物屬于混合物
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有；
B、CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
C、膠體的分散質(zhì)直徑大于溶液；
D、冰水的成分相同．
解答： 解：A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，所以可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；
B、CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成，所以生石灰與水混合的過程發(fā)生物理變化和化學變化，故B錯誤；
C、FeCl3溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm，F(xiàn)e（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm之間，所以Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑大于FeCl3溶液，故C錯誤；
D、冰水的成分相同，屬于同種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以冰水混合物屬于純凈物，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)、化學變化的含義、混合物與純凈物的辨析等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：m
B、等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：m
C、同溫同體積時，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于n：m
D、常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：

下了各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或者是反應(yīng)用量的改變，對生成物沒有影響的是（　�。�
A、Na2O2和CO2
B、Na和 O2
C、NaOH 和CO2
D、C和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
B、NH3、CO、CO2都是極性分子
C、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
D、CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的H2 和O2它們之間的關(guān)系是（　�。�
A、所含原子的物質(zhì)的量之比為1：1
B、所含分子的物質(zhì)的量之比為1：1
C、所含原子的物質(zhì)的量之比為16：1
D、所含分子的物質(zhì)的量之比為1：16

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定微粒數(shù)目之比不是1?1的是（　�。�
A、Na2O2晶體中的陰離子和陽離子
B、NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子
C、24 12Mg2+離子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D、NaCl溶液中的鈉離子和氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，純水中 c（H+）=10-6mol?L-1．該溫度下向 VmLpH=a 的 NaOH 溶液中加入pH=b 的硫酸溶液 10VmL 時，溶液中的 SO42- 的物質(zhì)的量恰好等于加入的 Na+的物質(zhì)的量的一半，則此時（a+b）的值為（　　）
A、13B、14
C、15D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2的分子結(jié)構(gòu)可表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是（　　）
A、N2分子與CO分子中都含有三鍵
B、N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同
C、N2分子與CO分子互為等電子體
D、N2分子與CO分子的化學性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-．下列敘述不正確的是（　�。�
A、通入CH4的電極為負極
B、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動
D、該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH

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