Question

【題目】Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)下圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）平衡時容器內混合氣體密度比起始時_____（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時_____；

（2）將amolX與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_____。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質的量 ④混合氣體的平均相對分子質量 ⑤混合氣體的顏色 ⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是______。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_____。（注：B,C,D均為無色物質）

Answer 1

【答案】相等 變大 7：5 ①③④ ⑤ ②④

【解析】

Ⅰ．（1）各組分都是氣體，容積不變，因此反應前后氣體密度不變，根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質量不變，向正反應方向進行，氣體物質的量減小，則M增大，故答案為：相等；變大。

（2）根據(jù)圖像，X和Y的物質的量減小，說明作反應物，Z的物質的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間同體積，物質的量變化等于化學計量數(shù)之比，即三者物質的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應方程式為：3X+Y2Z；

n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；故答案為：7：5。

Ⅱ．（1）①反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故①正確；

②組分都是氣體，氣體質量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故②錯誤；

③向正反應方向進行，氣體物質的量減少，因此總物質的量不變，說明反應達到平衡，故③正確；

④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質量不變，向正反應方向進行，氣體物質的量減小，因此當M不變，說明反應達到平衡，故④正確；

⑤組分都是無色氣體，因此顏色不變，不能說明反應達到平衡，故⑤錯誤；

⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤；

故答案為：①③④。

（2）①反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故①錯誤；②組分都是氣體，氣體質量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故②錯誤；

③反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質的量不變，不能說明反應達到平衡，故③錯誤；

④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質量不變，氣體總物質的量不變，因此當M不變，不能說明反應達到平衡，故④錯誤；

⑤I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應達到平衡，故⑤正確；

⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤；

故答案為：⑤。

（3）①反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故①錯誤；②A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應達到平衡，故②正確；

③氣體物質的量不變，因此總物質的量不變，不能說明反應達到平衡，故③錯誤；

④根據(jù)M=m/n，氣體質量增加，氣體物質的量不變，因此當M不變，說明反應達到平衡，故④正確；

⑤題目中沒有說明氣體的顏色，因此顏色不變，不能說明反應達到平衡，故⑤錯誤；

⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤；

故答案為：②④。