Question

（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂+O2?2SO₃，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

2mol/（L?min）

，如果開始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為

2mol/L

．
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算二氧化硫的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算二氧化硫反應(yīng)量，從而得出2min時(shí)SO₂的濃度；
（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷．

解答：解：（1）v=

△c

△t

=

6-2

2

mol/（L?min）=2mol/（L?min），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的2倍為1mol/（L?min），2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L，
故答案為：2mol/（L?min），2mol/L；
（2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為
，故答案為：升溫；減小SO₃濃度；．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析圖象．