1．限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++CO32-═H2O+CO2↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有（　�。�
A．5B．8C．10D．12

分析 2H++CO32-═H2O+CO2↑的意義為：可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，可溶性強(qiáng)酸有3個(gè)，強(qiáng)酸的酸式鹽2個(gè)，可溶性碳酸鹽有2個(gè)，故可表示10個(gè)反應(yīng)即10個(gè)方程式．

解答 解：碳酸的鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽中，BaCO3不溶于水，離子方程式中不能用CO32-表示，其余在溶液中均可用CO32-表示；
四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，
涉及反應(yīng)有：1．硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；2．硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)；3．硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；4．硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)；5．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；6．鹽酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)；7．硫酸氫鈉與碳酸鈉溶液反應(yīng)；8．硫酸氫鈉與碳酸鉀溶液反應(yīng)；9．硫酸氫鉀與碳酸鈉溶液反應(yīng)；10．硫酸氫鉀與碳酸鉀溶液反應(yīng)，故10個(gè)；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，把握離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，試題注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為（圖1）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ的名稱是蒸餾，操作Ⅲ的名稱是濃縮結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．如圖2所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置．
①按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBA（每個(gè)裝置限用一次）．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置A后連接一個(gè)防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入A的裝置．
③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5．
④要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量．
（4）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與D（填字母）具有相同的性質(zhì)．
A．乙醇                B．乙酸                 C．葡萄糖                D．乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.68 L；
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-947.6kJ•mol-1
（3）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小或不變）； 若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母序號(hào)）
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的物質(zhì)的量    D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、SO42-，F(xiàn)e3+、K+B．OH-、C1-、Na+
C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙是兩種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。� 
A．若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B．若C是堿性氣體，則B一定是堿
C．若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D．以上3個(gè)轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①?gòu)U渣的成分為Ca（OH）2、CaSO3（填化學(xué)式）．
②通入空氣不能過(guò)量，原因是空氣過(guò)量，部分氮元素轉(zhuǎn)化為NaNO3，NaNO2產(chǎn)量降低．
③吸收劑所吸收的氣體主要是CO．
④處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（2）某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到0.04mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填離子符號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③圖中a=60．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在相同條件下，下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)最多的是（　　）
A．14g N2B．4g H2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2D．0.5mol O2

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