12.釣魚島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床,含有許多金屬及其化合物.有關(guān)金屬冶煉的反應(yīng)原理錯誤的是高溫( 。
A.Al2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2OB.Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C.Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D.2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2

分析 屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程.金屬的活動性不同,可以采用不同的冶煉方法.
金屬冶煉的方法主要有:
熱分解法:對于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬);
熱還原法:在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn~Cu);
合電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K~Al).

解答 解:A.鋁的冶煉是電解熔融氧化鋁得到,故A錯誤;
B.硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成銅,屬于冶煉金屬的方法,故B正確;
C.鐵是利用熱還原法冶煉Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2 ,原理正確,故C正確;
D.銀的冶煉是利用氧化物的熱分解方法得到,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了金屬冶煉的一般原理,難度不大,注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述不正確的是(  )
A.氫氣在氯氣中安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B.漂白粉溶液中滴入少量鹽酸,可增強其漂白效果
C.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成白色的Na2O的固體
D.鐵絲在氯氣中燃燒,生產(chǎn)棕紅色的煙,氯化鐵的水溶液呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于SO2性質(zhì)和現(xiàn)象的對應(yīng)描述,正確的是( 。
A.SO2具有氧化性,能使品紅溶液褪色
B.SO2具有漂白性,能使溴水褪色
C.SO2具有還原性,能與Ba(NO32溶液反應(yīng)生成沉淀
D.SO2具有漂白性,能使滴加酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.鉛蓄電池是常見的二次電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.下列說法正確的是( 。
A.放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
C.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
D.充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,氯水應(yīng)屬于( 。
①酸 ②能導(dǎo)電  ③膠體 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦電解質(zhì).
A.①②④⑥⑦B.①②⑤⑦C.②④⑥D.②④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B室溫下,用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強弱
C配制FeCl2溶液時,先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp>Ksp
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表.
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y原子核外的L層有3個未成對電子
Z地殼中含量最多的元素
Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
EN能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
(1)寫出元素Y的原子核外價電子排布圖:.X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2.
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)N>O>C.
(3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點較高的為(寫化學(xué)式)H2O,原因是水分子間可以形成氫鍵,使沸點升高.
(4)XZ與Y2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式:C≡O(shè).
(5)R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O.已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是B.
A.[R(H2O)6]Cl3B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2OD.[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,繼續(xù)滴加氨水至過量,沉淀溶解,
得到天藍(lán)色溶液,寫反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(7)元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知該元素的原子半徑為d cm,相對原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}pgwc1df^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0,下列判斷不正確的是( 。
X
ZYMN
A.N的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
B.相同條件下,與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng),單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y
C.X的原子半徑比Y的小
D.X和M的原子序數(shù)相差10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.圖所示的實驗裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用圖所示裝置除去Cl2中的HClB.
用圖所示裝置實驗室制NH3C.
用圖所示裝置分離MnO2和KClD.
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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