Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

 

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；

(2)若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

 

Answer 1

(1)<　向左　(2)>　>

【解析】(1)從圖像來(lái)看，SO3的含量隨著溫度的升高而降低，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；恒溫、恒容條件下，充入氦氣，容器容積增大，對(duì)原反應(yīng)混合物來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。(2)因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低；D點(diǎn)要達(dá)到相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，SO3的含量應(yīng)繼續(xù)增大，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。