Question

【題目】4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（ ）
A.4s內(nèi)，v（B）=0.075mol/（Ls）
B.當(dāng)c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．v（C）= =0.15mol/（Ls），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（B）=0.075mol/（Ls），故A正確；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于起始配比數(shù)以及反應(yīng)的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；
D．縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)，還要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．