18．工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用SO2為原料設計的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如圖：

（1）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進行電解時乙圖Z中Na+向Y中移動（填Y或W）；
（2）該電解池陰極的電極反應式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑．

分析 （1）電解NaHSO3溶液制取H2SO4，陰極是水電離氫離子放電生成氫氣，得到的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應得到亞硫酸根，所以乙圖C極為陰極，D為陽極，Na+向陰極區(qū)移動；
（2）乙圖C極為陰極得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）電解NaHSO3溶液制取H2SO4，陰極是水電離氫離子放電生成氫氣，得到的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應得到亞硫酸根，所以乙圖C極為陰極，D為陽極，則甲圖中B為正極與乙圖D相連，Na+向陰極Y區(qū)移動，故答案為：D；Y；
（2）乙圖C極為陰極得電子發(fā)生還原反應，反應式為2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑，故答案為：2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑．

點評 本題涉及原電池、電解原理的考查，為高頻考點，需要學生具備扎實的基礎與分析解決問題的能力，注意把握二氧化硫的性質(zhì)以及原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鎳是有機合成的重要催化劑，某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳、雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，還有少量難溶性雜質(zhì)）．某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂白液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒；操作C的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，則所制備的產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)為產(chǎn)品中混有綠礬；請選擇合適的試劑，設計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．
（5）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種絕色環(huán)保電池，廣泛應用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應為：xNi（OH）2+M $?_{放電}^{充電}$ MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放電時負極的電極反應式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器對應的名稱正確的是 （　�。�
A．
三腳架		B．酸式滴定管C．
長頸漏斗		D．
蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同時有副反應發(fā)生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si
已知：Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）
SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定的氣體，且易燃
鎂與SO2可發(fā)生類似于鎂與CO2的反應

Ⅰ．圖（甲）是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．
（1）由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的③
（2）實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是
Mg與SiO2的反應是放熱反應
（3）反應結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星．據(jù)此現(xiàn)象可推知SiH4在空氣中能自燃．
Ⅱ．圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的H2S氣體生成．
（1）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流
（2）C中全部反應產(chǎn)物有MgO、S、MgS．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇． 某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應（△H＜0），在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min0510152025
壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4
（1）從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=0.0125mol/（L•min），
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2，，若升高溫度則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BC；
A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
（Ⅱ）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15～20 min和25～30 min．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）；（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2        b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑        d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組選項按照電解質(zhì)-→非電解質(zhì)-→單質(zhì)-→混合物順序排列的一項是（　�。�
A．HCl-→SO3-→石墨-→液氧B．NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣
C．蔗糖-→CuSO4-→氮氣-→波爾多液D．KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，脫氯反應為S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ （未配平），下列對該反應的說法不正確的是（　　）
A．反應每脫去1mol Cl2會生成1molSO42-
B．脫氯反應后的溶液顯酸性
C．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
D．反應中硫元素發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于硅的下列敘述中，正確的是?（　�。�
A．晶體硅與金剛石分子都是正四面體結(jié)構(gòu)
B．硅酸鹽都不溶于水?
C．硅與酸、堿都不能發(fā)生反應
D．原硅酸和硅酸對應的酸酐都是二氧化硅

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