【題目】化學實驗是進行科學探究的重要途徑,觀察下圖的實驗裝置,回答下面的問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:a:________________,b:________________,c:_________________。
(2)儀器c在使用前必須進行的操作是____________________________________________________。
(3)若用裝置I制取少量蒸餾水,實驗時a中除加入自來水外,還需加入_________________________,其作用是________________________________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)48g氧氣和48g臭氧(O3),它們所含的原子數(shù)_______ (填“相同”或“不同”,它們在同溫同壓下的體積比是________。0.2 mol NH3分子與________個CH4含有的電子數(shù)相同,與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同,與標準狀況下____ L CO含有的原子數(shù)相等。
(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是_______; Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是________,所含Na+的物質(zhì)的量是________。含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。
(3)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5 %。
①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
②取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋為200mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體。下列說法不正確的是( )
A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化
B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配體
C. NH與PH、CH4、BH互為等電子體
D. 相同壓強下,NH3的沸點比PH3的沸點低
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科目:
來源: 題型:【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1,放氨過程實驗裝置如圖2。
己知:相關物質(zhì)的性質(zhì)見下表
物質(zhì)名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸點65。C) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇(沸點197。C) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答:
(1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應的方程式為___________,虛框內(nèi)裝置的作用是___________,氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)。
A.氨化過程為吸熱反應,促進反應正向進行
B.加快反應速率
C.防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率
D.增大六氨氯化鎂的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2,其具體操作為______________________。
(3)進行放氨實驗時,三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達到或超過90%,則燒杯中溶液可以是___________。
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【題目】六苯乙烷為無色晶體,其結構如圖所示。下列有關說法中正確的是( )
A. 它是一種苯的同系物,易溶于有機溶劑中
B. 它的分子式為C38H30,只含有非極性鍵
C. 核磁共振氫譜有3組峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱
C. 該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________,當有1 mol CuI參與反應時,轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標明上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應原理,某學習小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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【題目】隨著老百姓生活水平的提高,汽車進入尋常百姓家,在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時,汽車安全氣囊會發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,有關該反應說法正確的是( )
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含BeO、CuS,還含少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:i.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似;BeCl2熔融時能微弱電離。
ii.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。
回答下列問題:
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有___________(填化學式);寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式:___________。
(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為得到較純凈的BeCl2溶液,選擇下列實驗操作最合理步驟的順序是___________;電解熔融BeCl2制備金屬鈹時,需要加入NaCl,其作用是___________。
①加入過量的NaOH:②加入過量的氨水;③加入適量的HCl;④過濾;⑤洗滌。
(3)反應Ⅱ中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì),該反應的化學方程式為___________。
(4)常溫下,若濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1,向其中逐滴加入稀氨水,生成沉淀F是________(填化學式);為了盡可能多的回收銅,所得濾液G的pH最大值為___________。
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