【題目】引起化學平衡移動的根本原因是(

A.濃度的改變B.壓強的改變

C.使用了催化劑D.正逆反應速率關系的改變

【答案】D

【解析】

A.濃度改變,可改變反應速率,但不一定使平衡發(fā)生移動,A不合題意;

B.壓強改變,反應物和生成物的濃度不一定改變,速率不一定改變,平衡不一定發(fā)生移動,B不合題意;

C.使用了催化劑,可同等程度改變反應速率,平衡不受影響,C不合題意;

D.改變條件時,引起正、逆反應速率關系改變,從而使平衡發(fā)生移動,D符合題意;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、F五種物質都含有鈉元素,A、BC、D與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體。而CD還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。DA可反應生成C,FH也可以反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題:

1)寫出A、B、C、D、EF的化學式:

A________B________C________

D________E________F________

2)寫出FH反應的化學方程式:______。

3)寫出下列反應的離子方程式:D+鹽酸_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵,約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右,下列說法不正確的是

A. 缺氧區(qū):Fe2e=== Fe2+

B. 富氧區(qū):O2 + 2H2O + 4e=== 4OH

C. Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 已知HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1

B. 500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol10.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ·mol1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ,在MnO2下加熱,KClO3的分解分為兩步:

2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7    

2Mn2O74MnO2+3O2   快

下列有關說法不正確的是

A. 1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量

B. 1gKClO3 ,1gMnO2,0.1gMn2O7混合加熱,充分反應后MnO2質量仍為1g

C. KClO3分解速率快慢主要取決于反應①

D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是(

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入氣體X、Y、Z,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為2X+Y2Z

B. 反應開始至2min時,Z的平均反應速率為0.1 mol·L1·min1

C. 該反應為可逆反應

D. 4min時,X、Z的速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:

己知:甲苯的熔點為-95℃,沸點為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點為122.4℃,25°C95℃下溶解度分別為0.3g6.9g。

i制備產(chǎn)品:將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min,裝置如圖所示。

(1)圖中冷凝管的進水口為________(“a”“b”)。支管的作用是___________。

(2)在本實驗中,三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母)。

A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

相對于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。

ii分離產(chǎn)品:該同學設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

(3)操作的名稱是___________;含有雜質的產(chǎn)物經(jīng)操作進一步提純得無色液體甲苯,則操作的名稱是______________

iii純度測定

(4)稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(與苯甲酸恰好完全反應)。重復三次,平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。

(5)測定白色固體的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol-1

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

物質

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點/℃

232

-33

620

沸點/℃

2260

114

993

制備過程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時,液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側管流入接收瓶;卮鹣铝袉栴}:

(1)a管的作用是________。

(2)A中反應的離子方程式是________。

(3)D的作用是________

(4)E中冷卻水的作用是________。

(5)尾氣處理時,可選用的裝置是________(填序號)。

(6)錫粒中含銅雜質致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。

(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________(填序號)。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.接收器 D.冷凝管 E.吸濾瓶

查看答案和解析>>

同步練習冊答案