6．寫出Fe（NO3）3水解的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

分析 Fe（NO3）3中含有鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，由此分析解答．

解答 解：Fe（NO3）3中含有鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

點評 本題考查了水解原理，難度不大，弱根離子水解導致鹽溶液呈酸堿性，注意水解方程式不能寫沉淀符號、氣體符號，明確水解是微弱的，要寫可逆號．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鄰苯二甲酸二乙酯（）是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，如圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機化合物A可用來催熟水果．
②有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子．

（1）A的化學名稱是乙烯．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（3）C生成D的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）反應Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應類型為取代反應．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，D與E同主族，A與B可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應形成鹽丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的電子式；
（3）A和D形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應的離子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
（5）乙和元素D的單質(zhì)反應是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)，寫出此反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞R＞Z＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞Z＞W(wǎng)
C．對應單質(zhì)的沸點：X＞Z＞Y
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均無白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關(guān)系式為：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．陰極的電極反應式為：4OH--4e═2H2O+O2↑
C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是（　�。�
A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等
D．六氟化硫分子是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動的是（　　）
A．均減半B．均加半C．均增加1molD．均減少1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-，還有SO42-、SO32-至少含有一種
D．肯定沒有的離子是Br-

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