下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．SiCl4 C．BF3 B．H2O D．PCl5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有機物A是一種重要的有機合成原料。以有機物A為原料合成G(醫(yī)藥中間體和材料中間體)的路線如下圖所示：

已知：

(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)

試回答下列問題：

（1）A→C的反應類型是 。A→B的反應條件是 。

G中所含官能團的名稱是 。

（2）C→D反應的化學方程式 。

（3）與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的同分異構(gòu)體數(shù)目共有 種(不含F(xiàn))。

（4）寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有3個峰；③含有甲基的數(shù)目最多。

（5）聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設備等許多領域中。寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學—化學與技術】

工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如下，回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。設備A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為_________ 。

（2）在原料氣制備過程中必須進行脫硫，目的是____________________。

（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。

①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。

②該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則會導致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會導致 。

（4） 某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是95%，NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的 %（保留三位有效數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C．YX2和WX3均屬于離子化合物

D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

金屬（粉末狀）/mol

酸的濃度及體積

反應溫度

A．

Mg

0.1

6mol/L鹽酸

10mL

30℃

B．

Mg

0.1

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C．

Fe

0.1

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D．

Mg

0.1

6mol/L鹽酸

10mL

60℃

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4  B．非金屬性：Cl>Br

C．原子半徑：S>O>F D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：簡答題

生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關，回答下列問題。

（1）暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是___________水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應方程式______________________、______________________。

（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因為它有___________性。但若水的酸性或堿性較強，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是____________________________________________。

（3）右圖是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖，則左側(cè)的是___________(填陰或陽)離子交換柱。硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標準為___________(生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計算式)。

（4）用雙硫腙(H2Dz)~CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。

①當廢水的pH=4時，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是___________。

②當水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時，廢水的pH=___________。

③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．單質(zhì)鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：

（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 。

（2）B元素在周期表中的位置 。

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的離子方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)

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