1．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL1mol•L-1氯化亞鐵溶液
C．50 mL3mol•L-1氯酸鉀溶液D．25mL1.5 mol•L-1氯化鈣溶液

分析 根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：50mL 1 mol•L-1AlCl3 溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是1 mol•L-1×3=3mol•L-1，
A.150mL1mol•L-1氯化鈉溶液中c（Cl-）=1 mol•L-1×1=1 mol•L-1，故A錯誤；
B.75mL1mol•L-1氯化亞鐵溶液中中c（Cl-）=1 mol•L-1×2=2 mol•L-1，故B錯誤；
C.50 mL3mol•L-1氯酸鉀溶液中不含有Cl-，故C錯誤；
D.25mL1.5 mol•L-1氯化鈣溶液中c（Cl-）=1.5 mol•L-1×2=3mol•L-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一含Na+的無色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cu2+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計實驗如下，取三份100mL上述水溶液進行如下實驗．
根據(jù)上述實驗，請回答
操作實驗現(xiàn)象
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱收集到氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③第三份先加入足量BaCl2溶液，再向產(chǎn)生的沉淀中加入足量鹽酸經(jīng)洗滌、干燥后   先產(chǎn)生干燥沉淀6.63g，
之后沉淀變?yōu)?.66g
（1）溶液中肯定不存在的離子是Cu2+、Mg2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子是K+、Cl-．
（2）請用離子方程式表示沉淀減少的原因BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）對于存在的且能定量計算出離子濃度，請寫出它們的物質(zhì)的量濃度：c（NH4+）=0.3mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，c（SO42-）=0.2mol•L-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知下列物質(zhì)的溶度積常數(shù)．試計算在飽和溶液中各種離子的濃度．
CaF2  Ksp（CaF2）=3.9×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏小的是（　�。�
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
B．定容時，俯視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，可以不管它

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)簽．
（1）該注射溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．（保留兩位小數(shù)）
（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是A．（填序號）
A．錐形瓶  B．燒杯  C．膠頭滴管  D．藥匙   E．托盤天平
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是玻璃杯、500mL容量瓶．
（4）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）某同學(xué)配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標(biāo)，取該氯化鈉注射液130mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到白色沉淀2.87g，試通過計算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達標(biāo)．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
達標(biāo)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式XBaCl2[或Ba（NO3）2]、ABaSO4、BAgCl
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入過量的HNO3（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和，當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，
其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol．

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