AgCl、AgBr、AgI的濃度積（mol2/L2）分別為：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（　�。�
A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時析出
AgCl、AgBr、AgI的濃度積（mol2/L2）分別為：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16；
當(dāng)生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
Ksp
C(Cl-)
=1.6×10-9mol/l；
當(dāng)生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
Ksp
C(Br-)
=4.1×10-14mol/l；
當(dāng)生成AgI沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
Ksp
C(I-)
=1.5×10-15mol/l；
所以沉淀的先后順序?yàn)椋篈gI、AgBr、AgCl，
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí) 驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu
B 左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/TD> 溶度積：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．
（1）向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．
（2）當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀時，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氧化銀是黑色固體，其含銀量相當(dāng)高，從廢氧化銀中冶煉銀，可采用的方法是
 
，反應(yīng)方程式是
 
．
（2）檢驗(yàn)X-的性質(zhì)時，常生成AgX沉淀，如果將AgX（AgCl、AgBr、AgI）等丟棄，則十分可惜．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從AgX中回收白銀
 
．
（3）常有不法職業(yè)人員從實(shí)驗(yàn)室中帶出AgNO3，到銀匠店鋪?zhàn)茻迫“足y．發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
；同時看到有紅棕色氣體生成，該氣體對人體十分有害，其主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
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實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B 左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/TD> 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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