Question

將一定量的鐵粉投入FeCl₃溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

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（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

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（3）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為

 

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（4）如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含有Fe³⁺

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)將一定量的鐵粉投入FeCl₃溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ 來(lái)分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)升高為還原劑生成氧化產(chǎn)物和化合價(jià)降低為氧化劑生成還原產(chǎn)物來(lái)判斷；
（3）根據(jù)（1）的電子轉(zhuǎn)移，計(jì)算轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量；
（4）用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵是否還有剩余；

解答： 解：（1）鐵粉投入FeCl₃溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）該反應(yīng)中化合價(jià)升高為還原劑生成氧化產(chǎn)物為1個(gè)二價(jià)鐵離子和化合價(jià)降低為氧化劑生成還原產(chǎn)物為2個(gè)二價(jià)鐵離子，故答案為：1：2；
（3）由，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案為：5.6g；
（4）取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說(shuō)明未知液中存在Fe³⁺；若溶液不變紅，則說(shuō)明原溶液中不存在Fe³⁺，故答案為：取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說(shuō)明未知液中存在Fe³⁺；若溶液不變紅，則說(shuō)明原溶液中不存在Fe³⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念的判斷以及電子轉(zhuǎn)移的表示方法和反應(yīng)的中簡(jiǎn)單計(jì)算，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．