Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫下，含lmolFe的鐵片與過量濃HN03反應，轉移電子的數(shù)目為3N_A個
• B． 電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24LH2時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 標準狀況下，33.6LS0₃含有9.03 xl0²³個S0₃分子
• D． 在46 gN0₂和N₂0₄的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3N_A個

Answer 1

分析 A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
C、標況下，三氧化硫為固體；
D、N0₂和N₂0₄的最簡式均為N0₂．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，反應程度很小，不能完全反應，則轉移的電子數(shù)小于3N_A個，故A錯誤；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故其物質的量不能計算，則轉移的電子數(shù)不能計算，故B錯誤；
C、標況下，三氧化硫為固體，故其物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、N0₂和N₂0₄的最簡式均為N0₂，故46g混合物中含有的N0₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol電子即3N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．