Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】反應(yīng)前2min消耗Y的物質(zhì)的量是0.04mol，則生成z的物質(zhì)的量是0.08mol，v(Z)＝ 4.0×10—3mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，其他條件不變，降低溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B正確； =1.44，故C錯(cuò)誤；其他條件不變，再充入0.2mol Z，相當(dāng)于加壓，加壓平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。