Question

常溫下的下列溶液，有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c（A^2-）＜c（H₂A），則該溶液的pH＞7
• B、1.0×10^-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0
• C、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
• D、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類不相同

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計算,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、HA^-既電離又水解：HA^-?H⁺+A^2-，HA^-+H₂O?H₂A+OH^-；
B、根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來分析；
C、根據(jù)離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；
D、HCO₃^-能電離和水解，CO₃^2-有兩步水解；

解答： 解：A、HA^-既電離又水解：HA^-?H⁺+A^2-，HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，由于c（A^2-）＜c（H₂A），說明HA^-的水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性，即該溶液的pH＞7，故A正確；
B、因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會為8，故B錯誤；
C、在氨水中存在電離平衡，當(dāng)加入NH₄Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故C錯誤；
D、HCO₃^-能電離和水解，電離生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中還存在H⁺，所以兩種溶液中粒子種類相同，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查鹽的水解的應(yīng)用，明確水解原理及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．