某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1


【答案】CD

【解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是△H=Σ（反應(yīng)物）-Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確

技巧點撥：關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為

v(NO2)＝0.2 mol·L－1

C

D

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：

a．________；      b．________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

C．已知：

共價鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1

D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

(1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =     。

(2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率     (填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率     (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。

(3）實驗測得該反應(yīng)的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是     。

(4）該反應(yīng)的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     (填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

(5）隨著該反應(yīng)的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器    是     。

    A．pH計     B．元素分析儀

    C．分光光度計   D．原子吸收光譜儀

(6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404           B．260           C．230           D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　          　　　　　　。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)     H=－283.0 kJ·mol－2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     H=－296.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（     ）

   A．混合氣通過盛有水的洗氣瓶

   B．通過裝有過量溴水的洗氣瓶

   C．混合氣與足量溴蒸氣混合

  D．混合氣與過量氫氣混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是

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同步練習(xí)冊答案