17．下列物質(zhì)或微粒中，按只有還原性，只有氧化性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）
A．Na、Cl2、Br2B．H2、N2O4、Cl2C．I-、F2、H2OD．SO2、H+、HCl

分析 一般來說，元素化合價為最高價態(tài)，應(yīng)具有氧化性，元素化合價為最低價態(tài)，則只具有還原性，化合價處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性．

解答 解：A．Na只有還原性；Cl2中Cl元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Br2中Br元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故A錯誤；
B．H2中H元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Cl2中Cl元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故B錯誤；
C．I-中元素化合價最低，只有還原性；F2化合價為0價，為最高價態(tài)，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素有還原性，則H2O既有氧化性也有還原性，故C正確；
D．SO2中S元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題側(cè)重于從化合價的價態(tài)判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，注意把握氧化還原反應(yīng)中化合價的變化特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進行如下實驗：
①稱取樣品w1g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為w2g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是為了防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是使SO42-沉淀完全；
（3）判斷沉淀是否完全的方法是向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；
（4）判斷沉淀是否洗盡的方法是取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈；
（5）Na2SO3樣品純度的計算式是$\frac{233w{\;}_{1}-142w{\;}_{2}}{233w{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）
（1）寫出實驗室制取氨氣化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑
（3）如圖所示，實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是BD（填序號）．
（4）用如圖甲所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．該實驗的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水（設(shè)此氨水密度為1g/mol）的濃度為0.045mol/L   
     
（5）某同學有一個創(chuàng)新的想法，想更換一下燒瓶中的氣體，換一個膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也可以完成噴泉實驗，果然得到了美麗的噴泉，那么下面組合中不可能是該同學設(shè)計的是B
A．HCl和水    B．氧氣和水     C．二氧化碳和NaOH溶液      D．二氧化氮和水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．題中氯的化合價變化為：0→-1，被還原，NaOH是還原劑
B．題中氯的化合價變化為：0→+1，被氧化，NaOH是氧化劑
C．NaOH既是氧化劑，又是還原劑
D．Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食鹽水⑧CH3COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2＞Q1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol；
S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol；
C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
$\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正價：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉻化學豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液，與銅相比，其金屬活潑性強（填“強”或“弱”）；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6 mol/L．

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