Question

對如圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中，請在圖中加以必要連接，使其成為原電池，則鋅片是該裝置的

 

極，銅片上的電極反應式為

 

．
（2）在B圖中，請在圖中加以必要連接，使a極析出銅（a、b均為碳棒），則該裝置叫

 

，經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH值

 

 （填“升高”、“降低”或“不變”．）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）將鋅、銅用導線連接后，該裝置符合原電池的構成條件而形成原電池，鋅易失電子而作負極，銅作正極；
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，電極材料不能得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；根據(jù)電解方程式判斷溶液酸堿性變化．

解答： 解：（1）在A圖中，將鋅、銅用導線連接，則銅片作正極，鋅作負極，該電池屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：負極；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，電極材料不能得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電池總反應為：2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃，反應時溶液酸性增強；
故答案為：電解池；升高．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池各個電極上得失電子及發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，再結合溶液中離子濃度變化來分析解答，難度中等．