Question

下列說法正確的是（　　）

• A、若以w₁和w₂分別表示濃度為a mol?L^-1和b mol?L^-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則w₂＞2w₁（氨水的密度比純水的�。�
• B、7.8g Na₂O₂與CO₂完全反應，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
• C、CO₂、SO₃、NO₂和水反應均能生成酸，都屬于酸性氧化物
• D、NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氨的物理性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)c=

1000ρw

M

表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進行判斷；
B、根據(jù)反應方程式結(jié)合化合價的變化分析；
C、凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物；
D、Na₂CO₃受熱不分解．

解答： 解：A、設(shè)質(zhì)量分數(shù)w₁的氨水密度為ρ₁g/mL，質(zhì)量分數(shù)w₂的氨水的為ρ₂g/mL，
質(zhì)量分數(shù)w₁的氨水的物質(zhì)量濃度為a=

1000ρ1w1

17

mol/L，
質(zhì)量分數(shù)w₂的氨水的物質(zhì)量濃度為b=

1000ρ2w2

17

mol/L，
由于2a=b，所以2×

1000ρ1w1

17

mol/L=

1000ρ2w2

17

mol/L，故2ρ₁w₁=ρ₂w₂，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ₁＞ρ₂，故w₂＞2w₁，故A正確；
B、反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則消耗2molNa₂O₂生成1molO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以7.8g 即0.1molNa₂O₂與CO₂完全反應，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯誤；
C、NO₂和水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯誤；
D、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃受熱分解生成二氧化碳氣體，Na₂CO₃受熱不分解，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，注意氨水的濃度越大、密度越�。�