Question

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1

B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②＞③

D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V （總）=20mL導(dǎo)電能力加水體積

Answer 1

解；A、根據(jù)NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B、在Na₂CO₃中，Na離子與C原子的比值為2：1，根據(jù)物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，正確順序為①=②＞③，故C正確；
D、10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如HA為強(qiáng)酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）＜20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，故D錯誤．
故選AC．