Question

以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：

	待測液	消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V1 mL
②	20.00mLNaOH溶液+10.00mL水	V2 mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是（　　）

• A、c=

  0.10×(V1+V2+V3)

  3×20

  mol/L
• B、c=

  0.10×(V1+V2)

  2×20

  mol/L
• C、c=

  0.10×(V1+V3)

  2×20

  mol/L
• D、c=

  0.10V

  2×20

  mol/L

Answer 1

分析：敞口隔夜放置，NaOH與CO₂反應生成Na₂CO₃，以酚酞為指示劑，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，所以第三組實驗數據不能使用，故V₃無意義，為減少誤差，應多次重復實驗，取平均值，故選擇①②數據計算消耗鹽酸的平均體積，再根據c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（鹽酸）計算．

解答：解：敞口隔夜放置，NaOH與CO₂反應生成Na₂CO₃，以酚酞為指示劑，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，所以第三組實驗數據不能使用，故V₃無意義，A、C項錯誤；
為減少誤差，多次重復實驗，應取平均值，D項錯誤；
選擇①②數據計算，消耗鹽酸的平均體積為

V1+V2

2

mL，根據c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（鹽酸），可得c（NaOH）×20mL=0.1mol/L×

V1+V2

2

mL，解得c（NaOH）=

0.1×(V1+V2)

2×20

mol/L，
故選：B．

點評：本題考查物質的量濃度計算、酸堿中和滴定等，難度中等，注意實驗3若用甲基橙作指示劑反應生成NaCl，則可以利用該數據計算．