Question

氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧筑化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如下：

回答下面問題：

（1）反應I中被氧化的元素有_________。（填元素符號）

（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2+的離于方程式_________。

（3）寫出反應II中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（4）在進行反應II時，通入的SO2一般都要適當過量，目的是_________。

（5）濾餅進行醇洗的目的是_________。

（6）在進行反應II時，當氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是_________。

（7）Cu2+的沉淀率是指轉化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的關系如下圖所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2，則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。（保留兩位小數(shù)）。

Answer 1