Question

浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料（如圖），與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池。若電解液為LiAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO₂ 4Li+2SOCl₂。下列說法正確的是

A．電池的電解液可為LiCl水溶液

B．該電池放電時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

D．放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)

電解質(zhì)流向負(fù)極

Answer 1

C

解析試題分析：A、Li為堿金屬，能與H₂O反應(yīng)，所以電解液不能是水溶液，錯誤；B、電池放電時，負(fù)極發(fā)生失去電子的反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，錯誤；C、根據(jù)總反應(yīng)方程式可得充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl^－+S+SO₂－4ｅ^－＝2SOCl₂，正確；D、放電時電解液導(dǎo)電原理是陰陽離子的定向移動，不發(fā)生電子的移動，錯誤。
考點：本題考查電化學(xué)原理。