(1) 常溫下,0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

(2) 相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液,pH大。篘a2CO3_______NaHCO3(填>、=或<),兩種溶液中微粒種類:Na2CO3_______NaHCO3(填>、=或<)。

(3) Na2S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________,普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,產(chǎn)生大量的氣體和沉淀,氣體將混合物壓出滅火器,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

 

(1)<;

(2)>;=

(3)

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(8分)

(1)常溫下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL,分別與足

量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“<”“>”或“=”)。

(2)在25 ℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字

母,下同)__________。

A.5         B.7   C.3~5之間  D.5~7之間

   (3)25 ℃時(shí),向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶

液pH將__________。

A.增大  B.減小    C.不變  D.無(wú)法確定

(4)室溫下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒,若想減慢H2產(chǎn)生的速率,但又

不影響H2的體積,可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A.碳酸鈉晶體   B.醋酸鈉晶體   C.滴加少量硫酸銅溶液   D.水

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(6分)(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H);(填“>”“<”或“=”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度;(填“>”“<”或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“無(wú)法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)常溫下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“<”、“>”或“=”).
(2)在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母,下同)          
A.5             B.7        C.3~5之間          D.5~7之間
(3)將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈       性(填“酸”,“中”或“堿”,下同),溶液中c(Na       c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性,溶液中c(Na     c(CH3COO
(5)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H       氫氧化鈉溶液中c(OH),m與n的大小關(guān)系是m     n。
(6)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是              。(多選、錯(cuò)選不得分)
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì);
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗;zxxk
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)

(1)常溫下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL,分別與足

量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“<”“>”或“=”)。

(2)在25 ℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字

母,下同)__________。

A.5         B.7   C.3~5之間  D.5~7之間

   (3)25 ℃時(shí),向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶

液pH將__________。

A.增大  B.減小    C.不變  D.無(wú)法確定

(4)室溫下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒,若想減慢H2產(chǎn)生的速率,但又

不影響H2的體積,可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A.碳酸鈉晶體   B.醋酸鈉晶體   C.滴加少量硫酸銅溶液   D.水

 

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