分析 剛開始時陰極Cu2+得電子,無氣體放出,Cu2+反應(yīng)完溶液中的H+放電,Ⅰ是H2,陽極先是溶液中的Cl-放電,反應(yīng)完后溶液中的OH-放電,電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,結(jié)合圖可知,Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系,Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系,計算時抓住電子守恒.
解答 解:(1)電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,結(jié)合圖可知,Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系,Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系,故答案為:陽;
(2)電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,結(jié)合圖可知,Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系,Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系,Ⅱ曲線中由t2時生成氧氣為112mL,n(O2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,則共轉(zhuǎn)移電子為0.02mol+0.005mol×4=0.04mol,根據(jù)電子守恒及Cu2++2e-=Cu可知,n(CuSO4)=$\frac{0.04mol}{2}$=0.02mol,所以c(CuSO4)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,
答:CuSO4的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L.
點評 本題考查電解原理,明確發(fā)生的電極反應(yīng)及圖圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,注意把握電極反應(yīng)式的書寫、對圖象的解讀為解該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag | |
B. | Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
C. | 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH-+CO2═HCO3- | |
D. | 碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同一時間內(nèi)消耗 2n mol X的同時生成 n mol Z | |
B. | c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1 | |
C. | 容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化 | |
D. | 容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(NO)=0.01mol•(L•s)-1 | B. | v(NO)=0.02mol•(L•s)-1 | ||
C. | v(NH3)=0.1mol•(L•s)-1 | D. | v(NH3)=0.2mol•(L•s)-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 具有較高能量的分子是活化分子 | |
B. | 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 | |
C. | 不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大 | |
D. | 反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com