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R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是
A．X>Y>Z>RB．R>Z>Y>XC．X>Z> R>YD．Y>X> R>Z
A
考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)
1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。
6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
　7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
據(jù)此可以判斷選項A是正確的
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl>HF>H2OB．元素的最高正化合價：F>S>C>K
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．沸點：金剛石>硫>水>氮氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較, 不正確的是 (       )
A．酸性強弱: HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強弱: F- > Cl- > I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

性質遞變規(guī)律中不正確的是（   ）
A．離子半徑：K+>Na+>O2->F-
B．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
C．熔、沸點：F2<Cl2<Br2<I2
D．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3<H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝�。�  ）
A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應.若這種同位素原子核內有20個中子，求：
(1)Z值和A值：Z          , A           。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的單質放入水中，寫出反應的化學方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素原子的最外層電子總數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是
A．Mg、Al、B    B．Li、Be、Mg      C．N、O、S      D．O、F、Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是
A．10B20是一種新的化合物B．10B20的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等
C．10B和10B20互為同位素D．10B和11B互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒
A．F-B．NH3C．H2OD．Na+

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