【題目】完成下面的習(xí)題：
（1）含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是mol
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g
（3）用18molL﹣1濃H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 需用mL容量瓶，需用18molL﹣1濃H2SO4mL （用量筒量取）
（4）若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO 和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 ．

【答案】
（1）0.25
（2）18
（3）100；5.6
（4）3：1
【解析】解：（1）1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子，所以含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是 × =0.25mol；所以答案是：0.25；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2物質(zhì)的量為 =0.5mol，要使二氧化碳與水分子含有O原子相等，則n（H2O）=2n（CO2），則n（H2O）=2×0.5mol=1mol，質(zhì)量為：1mol×18g/mol=18g；
所以答案是：18；（3）用18molL﹣1濃H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量得：18molL﹣1×V=1mol/L×100MmL，解得V=5.6mL；
所以答案是：100；5.6；（4）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．過(guò)程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，Cl原子失電子是5mol，的電子是8mol，所以NaClO的物質(zhì)的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，
所以答案是：3：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的是

A. 氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 氣體通過(guò)盛有足量蒸餾水的洗氣瓶

D. 氣體與適量HC1混合

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【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差

B. 加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D. 四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL 3.2molL﹣1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（ ）
A.0.2molL﹣1
B.0.4molL﹣1
C.0.8molL﹣1
D.1.6molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是

A. 硫原子的2s軌道能量較3p軌道高

B. 能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子

C. 銫原子的2s與5s 軌道均為球形

D. p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說(shuō)法中正確的是

A. 生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1 mol

B. Cu＋在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Cl－由負(fù)極遷移到正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.對(duì)于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=
B.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3mol N2 ， 則平衡正向移動(dòng)
C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時(shí)A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動(dòng)
D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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