Question

18．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口a（“a”或“b”），并說(shuō)明選擇的理由：氨氣的密度小于空氣的密度．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24L氨氣，則有反應(yīng)掉的氯化銨質(zhì)量為5.35g．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水； 氨氣與水反應(yīng)生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氨氣；
（2）根據(jù)氨氣的水溶性和氨氣的密度來(lái)確定氨氣收集方法-向下排空氣法；
（3）氨氣極易溶與水，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，溶于水的氨氣反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，具有堿性；
（4）氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，注意防到吸．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，只能用排氣法收集，又因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝獾拿芏�，所以�?yīng)該選擇向下排空氣法收集，氨氣從a口進(jìn)入空氣從b口排出，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24L氨氣，則n（NH₃）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由方程式可知需要0.1molNH₄Cl，則m（NH₄Cl）=0.1mol×53.5g/mol=5.35g，
故答案為：a；氨氣的密度小于空氣的密度；
（3）能夠形成噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水這一物理性質(zhì)，產(chǎn)生紅色噴泉是因?yàn)榘睔馊苡谒�后與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨具有堿性，
故答案為：氨氣極易溶于水； 氨氣與水反應(yīng)生成堿；
（4）氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸．②④都具有防倒吸功能，可以用來(lái)吸收氨氣，故②④正確；①裝置不能用來(lái)吸收氨氣因?yàn)榘睔馐菢O易溶于水，但是溶解時(shí)也需要一定時(shí)間和過(guò)程，氨氣過(guò)來(lái)后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進(jìn)氣困難，而且溶解度降低，再說(shuō)進(jìn)來(lái)的氣體中不溶于水的也不能排出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓力持續(xù)存在，應(yīng)設(shè)置一個(gè)出氣口，而且進(jìn)氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體溢出，故①裝置錯(cuò)誤；③裝置不能防止倒吸的發(fā)生，故③錯(cuò)誤；
故答案為：②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，氨氣的制備是中學(xué)階段非常重要的實(shí)驗(yàn)，掌握時(shí)注意以下幾點(diǎn)：1發(fā)生裝置的選擇；2凈化裝置的選擇以及凈化劑的選擇；3氣體的收集方法的選擇；4尾氣的處理裝置的選擇，題目難度不大．