【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量減少，圖象與實(shí)際相符合，故A正確；

B．正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量減少，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量減少，圖象中達(dá)到平衡的時(shí)間與實(shí)際不相符合，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確．

故選C．

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量降低；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量降低；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 純堿溶液去油污

B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)中的焓變（Δ H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

O=O

O-H

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

942

500

463

a

已知工業(yè)合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中 a = ______ kJ· mol-1

（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，該反應(yīng)是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____（填選項(xiàng)）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗 1 mol CO2，同時(shí)生成 1 mol CH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素周期表有8個(gè)主族B.元素周期表有7個(gè)周期

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞分子的敘述，正確的是（ ）

A. 攜帶遺傳信息是核酸的唯一功能

B. 葉肉細(xì)胞中缺乏 Mg 元素，則影響葉綠素合成

C. 氨基酸的空間結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)多樣性的原因

D. 等質(zhì)量脂肪氧化分解比糖釋放能量多是因?yàn)橹痉肿又醒鹾慷?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為

A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：

A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）________組兩種微粒互為同位素；
（2）________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）________組兩種物質(zhì)屬于烴；
（4）________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子；相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知丁是無(wú)色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小：W>X>Y>Z B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性：X>Y>Z>W

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個(gè)數(shù)比為2: 1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_______

粗顆粒

2.00

④

_________

細(xì)顆粒

______

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

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