17．0.1mol某有機物完全燃燒后生成0.3mol C02，同質(zhì)量的該有機物與足量的金屬鈉反應生成0.1mol H2，該有機物可能是 （　　）
A．丙三醇B．1，2-丙二醇C．1，3-丙二醇D．乙二醇

分析 0.1mol某有機物完全燃燒后生成0.3mol C02，說明含有3個C原子，結(jié)合反應的關系式2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑計算．

解答 解：0.1mol某有機物完全燃燒后生成0.3mol C02，說明含有3個C原子，醇與鈉反應的關系式為2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑，同質(zhì)量的該有機物與足量的金屬鈉反應生成0.1mol H2，說明有機物含有2個羥基，即含有3個C原子，含有2個羥基，則應為1，2-丙二醇或1，3-丙二醇，
故選BC．

點評 本題考查有機物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握醇與鈉反應的特征，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g C2H4和C3H6的混合物中含有2nA個C原子
B．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移個2nA個電子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3-
D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）欲配制250mL 2mol•L-1硫酸鋅溶液，需用無水ZnSO4的質(zhì)量是80.5g，需用皓礬（ZnSO4•7H2O）的質(zhì)量是143.5g；
（2）將58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1，取50mL A溶液加水稀釋至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；
（3）6.5g鋅與足量的1mol•L-1鹽酸反應，最終得到500mL溶液M，則溶液M中c（Zn2+）=0.2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列每組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是（　�。�
A．汽油和水，四氯化碳和水B．汽油和水，苯和水
C．食用油和水，醋酸和水D．葡萄糖和水，酒精和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．a點對應的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
B．b，c段反應的離子方程式為HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
C．原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3）
D．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d點對應的溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．相對分子質(zhì)量為92的芳香烴X是煤的一種干餾產(chǎn)物，現(xiàn)在以X為原料合成一系列化工產(chǎn)品，其合成路線如下
其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．
已知：
ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）G中含有的官能團是羧基、硝基（填名稱）．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）反應①-⑥中屬于氧化反應的有②⑤．
（4）E分子在核磁共振氫譜時能有4個峰，E的一種同分異構(gòu)體K既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，K在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解的化學方程式為：+2NaOH→+HCOONa+H2O．
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含符合下列條件的共有2種．
①能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2mol NaOH
③苯環(huán)上一氯代物只有兩種．
（6）請以流程圖的形式寫出由A制備的過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在0.1L某濃度的NaCl溶液中含有0.8mol Na+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A．量取10mL該溶液倒入試管中，試管中，試管中Na+的物質(zhì)的量為0.08mol
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1
C．該溶液中含有46.8g NaCl
D．配置50mL該溶液需用23.4g NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓       b．加入催化劑      c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乳酸（）及其鹽廣泛應用于食品、醫(yī)藥、化工等領域．有一種制備乳酸方法如下：

已知A能發(fā)生銀鏡反應．回答下列問題：
（l）有機物A中官能團名稱是醛基；A生成B的反應類型是加成反應．
（2）乳酸在一定條件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
①寫出丙烯酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
②鈉離子交換膜的一種材料是①中反應得到的鹽在一定條件下反應生成的聚合物，則該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案