14．如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，不可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．X的投入量增加C．加催化劑D．減小容器體積

分析 由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，
A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；
C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D、減小體積，壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象與影響因素，難度中等，根據(jù)曲線變化分析條件改變對(duì)速率、X轉(zhuǎn)化率的影響是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列有機(jī)化合物中都含有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類的是BD（填編號(hào)，下同）；
（2）可以看作酚類的是ABC；
（3）可以看作羧酸類的是BCD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制氣裝置與我們已學(xué)過(guò)的O2的制取裝置相同，用向下排空氣法收集氨氣，用堿石灰干燥氨氣，檢查氨氣是否收集滿的方法有二：一是用濕潤(rùn)的石蕊靠近瓶口，若試紙變藍(lán)色，證明已收集滿；二是用用粘有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，產(chǎn)生白煙，證明已收集滿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一 一鑒別的是（　�。�
A．甲苯、苯、己烯B．己炔、己烯、四氯化碳
C．己烯、苯、乙醇D．己烯、苯、煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子云圖中，小點(diǎn)密集表示該處的電子多
B．原子軌道表示原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡
C．3p軌道和2p軌道都呈紡錘形，3p軌道比2p軌道數(shù)目多
D．多電子原子中電子離核的平均距離4s＞3s＞2s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑十CO2↑2H2O↑．酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號(hào)①②③④
裝置
（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物的SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（3）裝置②中所加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可確證的產(chǎn)物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之間．
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品w1g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過(guò)濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為w2g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是為了防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是使SO42-沉淀完全；
（3）判斷沉淀是否完全的方法是向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；
（4）判斷沉淀是否洗盡的方法是取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈；
（5）Na2SO3樣品純度的計(jì)算式是$\frac{233w{\;}_{1}-142w{\;}_{2}}{233w{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑
（3）如圖所示，實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是BD（填序號(hào)）．
（4）用如圖甲所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水．該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)氨水（設(shè)此氨水密度為1g/mol）的濃度為0.045mol/L   
     
（5）某同學(xué)有一個(gè)創(chuàng)新的想法，想更換一下燒瓶中的氣體，換一個(gè)膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，果然得到了美麗的噴泉，那么下面組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計(jì)的是B
A．HCl和水    B．氧氣和水     C．二氧化碳和NaOH溶液      D．二氧化氮和水．

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