下列分子中，極性最強(qiáng)的是（）。
A.HF        B.HCl        C.HBr       D.HI
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)鍵的是
 
．NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是
 
．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl    B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是
 
，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一種與SO32-互為等電子體的分子
 
．
（4）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省淮北一中2012屆高三第三次月考化學(xué)試題(人教版) 題型：022

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號(hào)的七種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．其中B、D、G三種元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)F在元素周期表中的位置________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)；

(2)F、G兩元素的單質(zhì)間反應(yīng)所得產(chǎn)物為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為________晶體；該產(chǎn)物中G元素相應(yīng)價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為________；

(3)B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子．

①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強(qiáng)的共價(jià)鍵是________(用化學(xué)鍵表示)．A、B、C三元素形成的最簡(jiǎn)單分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為________；

②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進(jìn)劑．已知16 g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應(yīng)生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ的熱量，試寫出X與Y反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多。

（1）鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)鍵的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是______。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是       ，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一種與SO32－互為等電子體的分子        。

（4）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的  兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省淮北一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號(hào)的七種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）；
⑵F、G兩元素的單質(zhì)間反應(yīng)所得產(chǎn)物為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為______晶體；該產(chǎn)物中G元素相應(yīng)價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為__________________；
⑶B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。
①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強(qiáng)的共價(jià)鍵是______ (用化學(xué)鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡(jiǎn)單分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為______；
②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進(jìn)劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應(yīng)生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

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