【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過(guò)程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過(guò)程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
【答案】A 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣) 增大 0.28 FeO42-+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣
【解析】
Ⅰ圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲?/span>M是陽(yáng)極,N是陰極,電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng);
Ⅱ該電解池中,陽(yáng)極材料是活潑金屬,則電解池工作時(shí),陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量,在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,仍然是鋅作負(fù)極,則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘,鋁是比鋅活潑的金屬,所以不能代替銅,故選A;
(2)N電極連接原電池負(fù)極,所以是電解池陰極,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣);
(3)電解過(guò)程中,陰極上氫離子放電生成氫氣,則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液,溶液呈堿性,溶液的pH增大,故答案為增大;
(4)X電極上析出的是氫氣,Y電極上析出的是氧氣,且Y電極失電子進(jìn)入溶液,設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得,x=0.28,即鐵質(zhì)量減少0.28g;
(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為FeO42-+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素,其相關(guān)性質(zhì)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 地殼中含量最多的金屬元素 |
B | 原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等 |
C | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍 |
D | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為 4,常溫下單質(zhì)為固體 |
E | 在短周期元素中,原子半徑最大 |
F | M 層比L 層少 1 個(gè)電子 |
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)給出元素 D 在元素周期表中的位置:________。
(2)請(qǐng)將 A、D、E、F 四種元素的簡(jiǎn)單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號(hào)表示):__________。
(3)請(qǐng)給出化合物 BFC 的電子式:______。
(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過(guò)程:______。
(5)請(qǐng)將 A、D、F 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照酸性由強(qiáng)到弱排序(用化學(xué)式表示):__________。
(6)元素 A 的單質(zhì)常用于野外焊接鋼軌,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(7)單質(zhì) A 能溶于 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液,請(qǐng)給出該反應(yīng)的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是
A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸:Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.Cu與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量:Al3++4OH-=+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物是中學(xué)階段重點(diǎn)研宄的物成.
(1)按性質(zhì)分類,Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。
(2)用離子方程式說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物: ____________________。
(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)鈉、鎂、鋁的化合物的性質(zhì)(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中,回答下列問(wèn)題:
①若A為70%硫酸溶液,B為Na2SO3,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開(kāi)E后,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②若A為水,B為Mg3N2,C中盛有AlC13溶液,旋開(kāi)E,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
③若A為濃鹽酸,B為NaClO3,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開(kāi)E后,C中的現(xiàn)象是________________,繼續(xù)通氣體于C中,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐?/span>I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)ΔH>0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下:
(1)吸硫裝置如圖所示:
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是____________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)
(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=_________ mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)已知:+I2=+2I-
(3)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體,如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。
已知:R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2
(1)試劑a是__。
(2)C生成D的反應(yīng)類型是__。
(3)D生成E的化學(xué)方程式是___。
(4)生成G的化學(xué)方程式是__。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(6)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
a.是反式結(jié)構(gòu)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物有2種
d.1mol該有機(jī)物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)
(7)K的分子式是C10H8O2,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(8)以2-甲基丙烯和乙酸為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑,合成,寫出合成路線__(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關(guān)信息,其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 單質(zhì)是穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料,用于制造芯片 |
W | 最高化合價(jià)為+7價(jià) |
X | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng) |
Y | 焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片) |
Z | 地殼中含量最高的金屬元素,其合金可用于制造飛機(jī)外殼 |
M | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
(1)Q元素所在周期表的位置為_____。
(2)W單質(zhì)的電子式為_____。
(3)Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)Y的金屬性強(qiáng)于X,請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_____。
(5)下列對(duì)于M及其化合物的推斷中,正確的是_____(填序號(hào))。
①M的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同
②M的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
③M的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
(6)與M位于同一主族,電子層數(shù)比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)
C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩?kù)o置,下層為無(wú)色油狀液體
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